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蓄電池原理

在充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛;二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成內(nèi)部動(dòng)態(tài)平衡的化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池，又叫做二次電池。

　　鉛酸蓄電池反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

　　放電 →

　　PbO2 + 2H2SO4 + Pb ≒ PbSO4 + 2H2O + PbSO4

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